19．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．10mL0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30mL0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100mL0.25 mol•L-1的NaCl溶液

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：A、10mL0.1 mol•L-1的AlCl3溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故A正確；
B、20mL0.1 mol•L-1的CaCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故B錯誤；
C、30mL0.2 mol•L-1的KCl溶液氯離子濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，故C錯誤；
D、100mL0.25 mol•L-1的NaCl溶液氯離子濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-10的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某芳香化合物的分子式為C8H8Cl2O2，其分子結(jié)構(gòu)中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，它們的數(shù)目之比為6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成C-Cl鍵，則其同分異構(gòu)體數(shù)目與下列那種有機物的相同（不考慮O與O相連）（　�。�
A．C4H8B．C2H6OC．C3H6OD．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．設(shè)計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問題：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-；
（2）固體電解質(zhì)里的O2-向負極（填“正”或“負”）；
（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（4）若將此甲烷燃料電池設(shè)計成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2014年1月初華北地區(qū)連續(xù)5～6天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機停飛．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A．膠體B．懸濁液C．溶液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、OH-．
（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有OH-、CO32-存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑（或H++CO32-=HCO3-）、OH-+H+=H2O；
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有SO42-、CO32- 存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42-的試劑為稀鹽酸和BaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　�。�
A．由TiO2制得1mol 金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2NA電子
B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極
D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu價電子的軌道表示式，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K Cr（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為O＜N．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，其等電子體有SO42- ClO4-（填兩個）．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN--中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．
（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為$\frac{256}{（2\sqrt{2}×r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯酸鉀是一個種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等．
已知：①KClO3常溫下很穩(wěn)定，在400℃以上分解并放出氧氣．其分解分兩步進行：加熱到365℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當(dāng)溫度在400℃以上時，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．②化合物丁由丙物質(zhì)所含元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.0134g•L-1．
（1）甲的電子式；試比較穩(wěn)定性：KClO3＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）設(shè)計實驗證明KClO3中氯元素的存在：將氯酸鉀加熱分解，將固體產(chǎn)物溶于水，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯酸鉀中含氯元素
（3）工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示：

①無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$NaCO3+3H2↑；當(dāng)溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為17.6%
②寫出由NaClO3溶液和甲反應(yīng)制得KClO3的化學(xué)方程式NaClO3+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO3+NaCl．
③寫出電解NaClO3生成戊時的陽極反應(yīng)式ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O．
④NaClO3還可以用于丁的生產(chǎn)：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得．試寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．

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