10．某芳香化合物的分子式為C8H8Cl2O2，其分子結(jié)構(gòu)中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，它們的數(shù)目之比為6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成C-Cl鍵，則其同分異構(gòu)體數(shù)目與下列那種有機物的相同（不考慮O與O相連）（　　）
A．C4H8B．C2H6OC．C3H6OD．C2H4O2

分析 根據(jù)分子式計算不飽和度，判斷側(cè)鏈是否含有不飽和鍵，根據(jù)H原子數(shù)目之比，可知三種H原子數(shù)目分別為6、1、1，故分子中含有2個-CH3（或-OCH3），且兩個甲基（或-OCH3）相同，分子中另外2個H原子不同，分子中的Cl原子皆形成C-Cl鍵，2個Cl原子連接苯環(huán)上，據(jù)此書寫可能的結(jié)構(gòu)，進行判斷．

解答 解：芳香化合物的分子式為C8H8Cl2O2，分子中含有1個苯環(huán)，不飽和度為$\frac{18-8-2}{2}$=4，故側(cè)鏈不含不飽和鍵，其分子結(jié)構(gòu)中有三種不同化學環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為6：1：1，故三種H原子數(shù)目分別為6、1、1，故分子中含有2個-CH3（或-OCH3），且兩個甲基（或-OCH3）相同，分子中另外2個H原子不同，分子中的Cl原子皆形成C-Cl鍵，2個Cl原子連接苯環(huán)上，不考慮O與O相連接，符合條件的可能結(jié)構(gòu)有：
、，故有2種結(jié)構(gòu)，
A、C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯、環(huán)丁烷等，多余2個，故A錯誤；
B、C2H6O可以為乙醇或甲醚，只有2種結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、C3H6O可以為丙醛、丙烯醇、環(huán)氧丙烷等，多余2種，故C錯誤；
D、C2H4O2可以為乙酸、甲酸甲酯、羥基乙醛等，多余2種，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查限制條件同分異構(gòu)體的書寫和判斷，難度較大，判斷分子中含有2個-CH3是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分短周期元素相關(guān)信息如下表所示：
元素TXYZ
信息原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4最高正價為+5，單質(zhì)性質(zhì)很穩(wěn)定L層電子數(shù)比其他電子層電子數(shù)之和多5單質(zhì)、最高價氧化物（R）及對應的水化物均可與Y的最高價氧化物對應的水化物（M）反應
（1）四種元素原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）若Z的單質(zhì)及R在光伏電池產(chǎn)業(yè)、現(xiàn)代通訊產(chǎn)業(yè)中占據(jù)極為重要的位置，則R與M反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．若Z能形成穩(wěn)定的單核離子，則請舉例說明Z的金屬性比Y的金屬性弱：NaOH的堿性比Al（OH）3強．
（3）元素T與氫元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Q，元素X與氫元素可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物W，W常用作發(fā)射火箭的燃料，Q與W按物質(zhì)的量比為2：1的比例恰好反應生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（　　）
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應
B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2 mol•L-1
B．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
C．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容條件下，可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表．則下列說法正確的是（　�。≦c表示濃度熵）
容器體積起始物質(zhì)平衡時C的物質(zhì)的量平衡時B的體積分數(shù)平衡常數(shù)
甲1L1molA+2molB1molφ甲K甲
乙1L4molC+2molDn1 molφ乙K乙
丙2L4molC+2molDn2 molφ丙K丙
A．在建立平衡的過程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大
B．K甲=K丙＞K乙
C．升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙
D．n1=1.6，n2=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2的羧酸和酯且有3個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．
現(xiàn)測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：
（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A 為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有羥基、羧基 （填名稱）．
②A→B的反應類型是加成反應，E→F的反應類型是消去反應，
③書寫化學方程式
B→C+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr
C→D
E→H
④其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式   表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．10mL0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30mL0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100mL0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）在ⅣA族元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是H2CO3（填化學式），簡單氣態(tài)氫化物沸點最低的是CH4（填化學式）．
（2）金剛砂（SiC）的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石、晶體硅類似，它們均為原子晶體，其中熔沸點最低的是晶體硅（填名稱）．
（3）焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等，電石的主要成分是CaC2，CaC2的電子式是；制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素的第一電離能按從大到小的順序排列為O＞C＞Ca（填元素符號）．
（4）甲硅烷（SiH4）是一種無色的液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水．在室溫下，10g SiH4燃燒放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．
（5）鉛是一種金屬元素，可用作蓄電池的材料，其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等．配平下列化學反應方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學式）填寫在空格上，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．

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