【題目】向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A2和2mol的B2發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2，在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知:圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上；IV點(diǎn)不在曲線上

下列敘述正確的是

A. Ⅰ點(diǎn)和Ⅱ點(diǎn)反應(yīng)速率相等 B. IV點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未到達(dá)平衡v(正)<v(逆)

C. I點(diǎn)時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為40% D. 將點(diǎn)II所對(duì)應(yīng)容器冷卻到600K，可變成點(diǎn)I

【答案】B

【解析】A2(g)+2B2(g)2AB2(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，根據(jù)圖示，相同溫度下，壓強(qiáng)為p1時(shí)，達(dá)到平衡AB2的體積分?jǐn)?shù)大于p2，所以p1>p2, Ⅱ點(diǎn)比Ⅰ點(diǎn)溫度高、壓強(qiáng)大，所以反應(yīng)速率Ⅱ點(diǎn)大于Ⅰ點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；IV點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，達(dá)到平衡AB2的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以IV點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未到達(dá)平衡v(正)<v(逆)，故B正確；

，x=0.5，I點(diǎn)時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故C錯(cuò)誤；將點(diǎn)II所對(duì)應(yīng)容器冷卻到600K，點(diǎn)II在壓強(qiáng)為p1的曲線上向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)

B. 可用 KSCN 溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經(jīng)過(guò)操作③最終將無(wú)法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。

已知：① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點(diǎn)為11℃。

② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）

③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>a→g→h→_________________→d。

（2）探究ClO2與Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。

品紅溶液始終不褪色

①無(wú)_______生成。

另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。

②___________

有SO42-生成

③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________（任寫一條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

（1）“酸浸”時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應(yīng)為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

（3）在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時(shí)需要調(diào)節(jié)pH約為3～4，過(guò)濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一位同學(xué)用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，這時(shí)他應(yīng)該（ ）

A.減少藥品B.向右盤中加砝碼

C.移動(dòng)游碼D.調(diào)節(jié)天平的平衡螺母

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示常溫下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說(shuō)法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應(yīng)1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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