Question

17．下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F．
（4）用電子式表示由元素⑨⑦形成化合物的過程：K⁺+→．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（6）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）最活潑的金屬元素位于周期表左下角，最不活潑的元素是稀有氣體元素，最活潑的非金屬元素在右上角；
（2）氧化鋁為兩性氧化物，鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減��；
（4）⑨⑦對應(yīng)的化合物為KCl；
（5）③元素與⑩元素分別為F、Br；
（6）可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明氧化性強弱．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角，為K元素，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，最活潑的非金屬元素為F，
故答案為：Ar；K；F；
（2）氧化鋁為兩性氧化物，鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為S＞Cl＞F，故答案為：S＞Cl＞F；
（4）⑨⑦對應(yīng)的化合物為KCl，用電子式表示的形成化合物的過程為K⁺+→，故答案為：K⁺+→；
（5））③元素與⑩元素分別為F、Br，原子序數(shù)分別為9、35，則兩者核電荷數(shù)之差是26，故答案為：26；
（6）可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明氧化性強弱，方法是將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置，若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強．
故答案為：實驗步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置；實驗現(xiàn)象與結(jié)論：若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律等知識點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、電子式的書寫規(guī)則、元素周期律等知識點來分析解答，難點是（6），注意把握性質(zhì)的比較角度以及實驗方法．