12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
B．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-

分析 離子之間能反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+、AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能使酚酞試液變紅色說明溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)，且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．能溶解氫氧化鋁的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，HCO3-不能大量共存，堿性條件下，銨根離子和HCO3-不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B兩種有機(jī)物，0.1mol芳香化合物A充分燃燒后得到30.8g CO2和7.2g H2O，4.6g B與足量Na反應(yīng)生成0.05mol H2，B能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化時(shí)分子個(gè)數(shù)比為1：1，A的式量是B的式量的2倍，試確定A、B的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國是一個(gè)淡水資源比較匱乏的國家，下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（　�。�
A．萃取B．結(jié)晶C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞ c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②已知：20℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是C
A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl與AgBr沉淀等量生成
C．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主       D．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42-數(shù)為0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中，含有氧原子總數(shù)為3NA
D．0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子濃度1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F．
（4）用電子式表示由元素⑨⑦形成化合物的過程：K++→．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：1、有機(jī)物的性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B-C的化學(xué)方程式是+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是b．
a．1molG 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH2
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．H在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答以下問題．

（1）A中不含氧的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（3）E可在一定條件下通過縮聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：（一種即可）．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：．Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知在同一碳原子上連有兩個(gè)羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它要自動(dòng)失水生成含醛基的化合物．今在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛（C6H5CHO）．

（1）條件2中試劑為氫氧化鈉溶液．
（2）寫出苯甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B．寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B酯化反應(yīng)可生成一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：．

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