Question

10．已知強(qiáng)弱順序：還原性I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-，氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　　）

• A． Br₂+2HI═I₂+2HBr
• B． Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I^-先被氧化
• C． 2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
• D． 2FeCl₂+2HCl+I₂═2FeCl₃+2HI

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立．

解答 解：A．根據(jù)Br₂+2HI=I₂+2HBr可知氧化性是Br₂＞I₂，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A不選；
B．還原性強(qiáng)弱順序是I^-＞Br^-，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即優(yōu)先氧化I^-，故B不選；
C．根據(jù)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃可知氧化性是Cl₂＞Fe³⁺，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故C不選；
D．根據(jù)2FeCl₂+2HCl+I₂=2FeCl₃+2HI可知氧化性是I₂＞Fe³⁺，不符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式不成立，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，把握氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．