Question

19．某元素的原子核外電子排布中，K能層和L能層電子數(shù)之和等于L能層和M能層的電子數(shù)之和，則該元素的原子（　　）

• A． 具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)
• B． 含有的質(zhì)子和中子數(shù)一定相等
• C． M能層的電子能量最高
• D． 核外L層上的電子數(shù)是K層的5倍

Answer 1

分析 由電子排布規(guī)律可知，K層最多有2個電子，L層最多有8個電子，則K能層和L能層電子數(shù)之和等于L能層和M能層的電子數(shù)之和，可知M層電子為2，該元素為Mg，以此來解答．

解答 解：K能層和L能層電子數(shù)之和等于L能層和M能層的電子數(shù)之和，說明該元素原子M能層的電子數(shù)為2個，是鎂元素的原子．
A．最外層為2個電子，易失去電子，與稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；
B．由信息可確定質(zhì)子數(shù)為12，但不能確定中子數(shù)及二者的關(guān)系，故B錯誤；
C．離原子核越遠，能量越大，則M能層的電子能量最高，故C正確；
D．核外L層上的電子數(shù)是K層的$\frac{8}{2}$=4倍，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．