【題目】一定溫度下,在4個(gè)體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達(dá)到平衡。
下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/moI/L | 物質(zhì)的平衡濃度moI/L | O2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
Ⅰ | 723 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0.04 | α1 |
Ⅱ | 723 | 0 | 0.1 | 0.2 | α2 | |
Ⅲ | 723 | 0.4 | 0.4 | 0 | α3 | |
IV | 823 | 0 | 0.1 | 0.2 | α4 |
A. 達(dá)到平衡時(shí), α1+α2=1
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng):PⅠ>PIV
C. 達(dá)到平衡時(shí),逆反應(yīng)速率容器IV中比容器Ⅰ中的大
D. 達(dá)平衡后,再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3,則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
【答案】C
【解析】
A.Ⅰ和II屬于等效平衡,只是加料的方向不同,因?yàn)檗D(zhuǎn)化率=變化量/初始量。Ⅰ和II不是按著化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比加料的,所以平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率α1+α21,故A錯(cuò)誤;B.Ⅰ和IV投料相當(dāng),在相同溫度下可以達(dá)到等效平衡,但是IV溫度高,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故達(dá)到平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng):PⅠ<PIV,故B錯(cuò)誤;C. Ⅰ和IV相比相當(dāng)于達(dá)到等效平衡后IV又升高溫度了,溫度升高后化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以IV 達(dá)到平衡時(shí),逆反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,故C正確;
D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始量(mol/L) 0.2 0.2 0
變化量(mol/L) 0.04 0.02 0.04
平衡量(mol/L) 0.16 0.18 0.04
K=0.042/(0.162×0.18)=0.35,若達(dá)平衡后,再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3,因體積為1L,所以濃度商為Qc=0.082/(0.322×0.18)=0.35=K,所以平衡不移動(dòng)。故D錯(cuò)誤;答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物:
①取少量黑色固體,洗滌后,____________________________________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加__________溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_____________。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是________________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀:___________(化學(xué)式),且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
i | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ii | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀較3min時(shí)量少;溶液紅色較3min時(shí)加深 |
iii | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺 |
② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________________________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+_________________(用離子方程式表示)
假設(shè)d:根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。請(qǐng)寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式:______________________________。
③ 下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”,有關(guān)118號(hào)元素295Og說法錯(cuò)誤的是( )
A.原子核外電子數(shù)為118B.是零族元素
C.位于第六周期D.原子的質(zhì)量數(shù)為295
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機(jī)物 A——G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物,其中化合物B分子中含有一個(gè)甲基,化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2 和H2O ,且D蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30。回答下列問題:
(1)化合物A的名稱__________________,化合物D的分子式為_____________。
(2)① 的反應(yīng)類型為 _____________。
② 需要的試劑和反應(yīng)條件是______________________。
(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)C + DE的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種,其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為1:1:2:2:6 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
①苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 ②分子中含有兩個(gè)甲基
③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯(cuò)誤的是
A.金屬性:Mg>AlB.穩(wěn)定性:HF>HCl
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.酸性:H2SO4>HClO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程,可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是
A. M極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M
C. N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O
D. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí),最多有NA個(gè)H+通過陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤
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