【題目】25℃時,相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液,分別加水稀釋,溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示.下列說法正確是( 。
A.在上述三種鹽原溶液中,水的電離程度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中,離子濃度的大小關系是c(Z)>c(Y)>c(X
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl

【答案】D
【解析】解:由圖象可以看出,pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液,稀釋后pH的變化程度不相同,因此可以判斷NaX、NaY、NaZ的濃度不同,由于NaZ的pH變化最小,說明NaZ的濃度最大且弱酸根Z的水解程度最小,X的水解程度最大,注意這里需要和等濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的比較進行區(qū)分,如果是等濃度的話,那么pH變化最大的應該是水解程度最小的.

A.由于三種鹽溶液pH相同,因此對水的電離的促進作用是相同的,所以NaX、NaY和NaZ溶液中水的電離度大小是相同的,故A錯誤;

B.等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中,酸根離子水解程度越大,其溶液中酸根離子濃度越小,所以離子濃度的大小關系是c(Z)<c(Y)<c(X),故B錯誤;

C.在 可表示X水解的百分含量或水解程度, 可表示Y水解的百分含量或水解程度,而X和Y的水解程度是不相同的,所以兩者不相等,故C錯誤;

D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加入等體積0.1molL﹣1的鹽酸反應后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaCl、HX,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)+c(X),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HX)+c(X)=2c(Cl),所以得c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl),故D正確;

故選D.

練習冊系列答案
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大;m、n、p、q為它們的單質(zhì);常溫下,q為黃綠色氣體,a為無色液體;各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. d中可能含有非極性共價鍵

B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點:Z<Y<W

C. mq中燃燒,產(chǎn)生大量白霧

D. 元素非金屬性:Y>W>X

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【題目】某課外活動小組對采集的酸雨樣品進行化驗,測得數(shù)據(jù)如下c(Na+)=5.0×10-6 mol/L、c(NH4+)=2.0×10-5 mol/L、c(NO3)=2.0×10-4 mol/L、c(SO42)=4.0×10-4 mol/L,H+OH濃度未測定,則此酸雨的pH約為

A.3 B.4 C.5 D.6

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A.CuB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH

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【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(molL﹣1

0.1

0.2

0

2min末濃度/(molL﹣1

0.08

a

b

平衡濃度/(molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是(  )
A.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時,該反應的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強,v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應方向移動
D.2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 molL﹣1min﹣1

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【題目】根據(jù)20℃時某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù):

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10﹣3

2.55×10﹣2

9×10﹣4

1.1×10﹣2

下列說法不正確的是( 。
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3 , 沉淀變?yōu)榧t褐色,說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2

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【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0,CrO42-含量極小。

(1)寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學反應方程式:_____________________焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

(2)判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標準是_______________________________________。

(3)操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________

(4)Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。

(5)Fe3+pH3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結(jié)合上圖有關物質(zhì)的溶解度曲線,設計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________;

步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________

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【題目】下列分子的立體結(jié)構,其中屬于直線型分子的是( 。
A.CH≡CH
B.H2O
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D.CH4

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【題目】廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉,用A制備高純MnCO3的流程圈如下:

(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。

(2)第I步操作得濾渣的成分是______;第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外,另一作用是__________

(3)步驟I中制得MnSO4溶液,該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)作還原劑的原因是_________

(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃時開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。

第IV步多步操作可按以下步驟進行:

操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7,充分反應直到不再有氣泡產(chǎn)生;

操作2:過濾,用少量水洗滌沉淀2~3次;

操作3:檢測濾液;

操作4:用少量無水乙醇洗滌2~3次;

操作5:低溫烘干。

①操作1發(fā)生反應的離子方程式為_________;若溶液pH>7.7,會導致產(chǎn)品中混有____(填化學式)。

②操作3中,檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。

③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。

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