Question

【題目】根據20℃時某些物質的溶解度（g）數(shù)據：

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10﹣3	2.55×10﹣2	9×10﹣4	1.1×10﹣2

下列說法不正確的是（　�。�
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3
C.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3 ， 沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀為Mg（OH）2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表達式為：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），故A正確；

B、根據Ksp可知，CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化，故用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，故B正確；

C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化，向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，即Mg（OH）2轉化為Fe（OH）3沉淀，則說明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故C正確；

D、設產生MgCO3沉淀時所需的碳酸根的濃度為c（CO32﹣），產生Mg（OH）2沉淀是所需的氫氧根的濃度為c（OH﹣），根據MgCO3的Ksp可知：c（Mg2+）c（CO32﹣）=，根據Mg（OH）2的Ksp可知：c（Mg2+）c（OH﹣）2=9×10﹣4，即當同時產生MgCO3和Mg（OH）2沉淀時，所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為： = ，則 = ， = =1.1：3，故產生Mg（OH）2沉淀所需的氫氧根的濃度比產生MgCO3沉淀所需的碳酸根的濃度更高，故應先產生產生MgCO3沉淀，故D錯誤．

故選D．

A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡；

B、CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度；

C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化；

D、根據MgCO3和Mg（OH）2的Ksp來計算．