17．在等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液中，滴加等濃度的鹽酸，它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

分析 等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3•H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時c（OH-）越大，消耗酸越多，以此解答該題．

解答 解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，
但NH3•H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，明確pH與濃度的關(guān)系及強(qiáng)堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下處理方法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，用水或CO2滅火器滅火
B．少量白磷保存在煤油中
C．不小心把水銀灑落在地面，蓋沙處理
D．硝酸銀保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
B．先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水
C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
D．先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用CCl4 把碘從碘水中提取出來的方法是（　�。�
A．萃取B．過濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素銅在溶液中主要以[Cu（H2O）4]2+（天藍(lán)色）、[Cu（OH）4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色）等形式存在．CuCl為難溶于水的白色固體．回答下列問題：
（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似．在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液天然色逐漸褪色，同時藍(lán)色絮狀沉淀生成，然后沉淀溶解形成藍(lán)色溶液．
（2）CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HCl?H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀釋．在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但實(shí)際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是生成的CuCl附著在銅粉的表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是加入濃鹽酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
（3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化．：t℃時，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實(shí)際以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的濃度隨氨水濃度[c（NH3）]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25．
③升高溫度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu（NH3）4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是超過150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．電解時．陰極的電極反應(yīng)式為[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在400mL2mol•L-1 Ba（OH）2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.8mol．此溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1，Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）
A．480mL，56.2gB．500mL，56.2gC．500mL，58.5gD．任意規(guī)格，56.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在不同濃度（℃）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表，下列判斷不正確的是（　�。�
0.6000.5000.400a
318.23.60c2.401.80
328.29.007.50d4.50
b2.161.801.441.08
A．a＜0.400B．c＞2.40C．b＜318.2D．d＜1.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同
B．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$；途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
C．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA，生成物中離子總數(shù)為1.5NA
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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