Question

15．下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

• A． 熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O
• B． 用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
• D． “84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硅與NaOH反應(yīng)；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣．

解答 解：A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝，發(fā)生SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O，故A正確；
B．用醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層，發(fā)生3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故C正確；
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣的離子反應(yīng)為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．