【題目】下列屬于同位素的是

A.1H與2HB.14 C與14NC.O2與O3D.H2O和H2O2

【答案】A

【解析】

A. 1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，二者互為同位素，A正確；

B.14 C與14N質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)相同，二者不能互為同位素，B錯誤；

C.O2與O3是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.H2O和H2O2都是由H、O兩種元素組成的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 裝置e的作用是防倒吸

B. 如圖所示裝置的活塞K處于關(guān)閉狀態(tài)

C. 實驗結(jié)束時，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈

D. b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)人體細(xì)胞組成元素的敘述，正確的是

A.人體不同細(xì)胞的元素種類和含量都大致相同

B.構(gòu)成細(xì)胞的微量元素的含量少，生理作用也小

C.組成人體的元素在非生物界中都能找到

D.C是最基本元素，也是細(xì)胞鮮重中含量最多的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸

②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

強吸水性、穩(wěn)定不易分解

實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):

(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______(填“a”或“b”)口進入。

(2)儀器B中盛放的藥品是__________。

(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________。

(5)反應(yīng)一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。

(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實驗結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。

(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。

①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。

②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是

A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電

B.在溶有 1mol 氫氧化鐵的膠體中，含有 NA 個氫氧化鐵膠粒

C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)

D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物M可用作光催化材料。

(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為________。

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是________。

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_____。

(4)生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為_____，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_____，與S位于同一周期，且第一電離能小于S 的非金屬元素符號為______，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因___________。

(5)M 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，M 化學(xué)式為______。

(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料( 如圖3)，其比表面積大( 比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M 的結(jié)合使用，極大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有____個C 原子。已知石墨烯中C-C 鍵長為a pm，則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。

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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是( )
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥

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【題目】用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖? )

A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)

B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。

③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。

④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式: _______。

⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

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