Question

CO、CH4均為常見的可燃性氣體．120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強．

（1）若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL二氧化碳，混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為：　2：1�。换旌衔镏屑淄榈馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　33%�。�

（2）若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是　b≥a　．

Answer 1

考點：

化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.
專題：	計算題．
分析：	（1）根據(jù)CO、CH4的體積之和、消耗的氧氣列方程計算二者體積，據(jù)此解答． （2）燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃燒后體積變化由CO燃燒導(dǎo)致，根據(jù)差量法計算CO的體積，進而計算甲烷的體積，由于完全燃燒，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，據(jù)此解答．
解答：	解：（1）燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根據(jù)碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b， 則：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=，V（CH4）=，混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比等于體積之比，即為 ： =2：1，故混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為×100%=33%， 故答案為：2：1；33%； （2）燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃燒后體積變化由CO燃燒導(dǎo)致，則： 2CO+O2=2CO2  體積減少△V 2                1 V（CO）            mL 故V（CO）=0.5amL，V（CH4）=0.5amL， 由于完全燃燒，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0.5a×0.5+2×0.5a≤b，故b≥a， 故答案為：b≥a．
點評：	本題考查混合物計算等，難度中等，（2）中注意利用差量法的計算．