某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3﹣、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO3﹣、K+離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的（　�。�

　

A．

Cl﹣

B．

SO42﹣

C．

OH﹣

D．

Na+


考點：

離子反應(yīng)發(fā)生的條件．.

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

根據(jù)溶液不顯電性，則所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，從而計算出離子的電荷數(shù)，再利用離子共存來分析解答．

解答：

解：因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，

Mg2+、NO3﹣、K+離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，陽離子所帶正電荷2×2+1×1＞1×4陰離子所帶負電荷，因此M離子應(yīng)為陰離子，

因此D錯誤；

OH﹣與Mg2+不能大量共存，故C錯誤，

故選：AB．

點評：

本題考查溶液中離子的成分，明確溶液的電中性及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大，但學生容易忽略離子共存而錯選．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述不正確的是（   ）

元素代號 

X

Y

Z

W

T

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.102

0.074

0.071

主要化合價

+1

+3

+6、-2

-2

-1、無正價

A．Y、X的最高價氧化物的水化物之間能反應(yīng)  

B．Z的氫化物與T的單質(zhì)具有相同的核外電子數(shù)

C．X與W形成的化合物中都只含離子鍵       

D．Z的氧化物不止一種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na2O2的電子式： D．Na原子外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：


濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�

　

A．

外觀渾濁不清

B．

濁液沒有丁達爾現(xiàn)象

　

C．

不穩(wěn)定

D．

分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　�。�

　

A．

用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

　

B．

在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+

　

C．

焰色反應(yīng)實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察

　

D．

分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO、CH4均為常見的可燃性氣體．120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強．

（1）若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL二氧化碳，混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為：　2：1��；混合物中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為：　33%�。�

（2）若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是　b≥a�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是 

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的SO42-向鐵電極移動，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

  C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

  D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極， 溶液中的Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確是

A．T2 >T1    P1 > P2     m+n > p   Δ Η<0

B．T1 >T2    P1 < P2     m+n < p    Δ Η>0

C．T1 <T2    P1 < P2     m+n < p   Δ Η<0

D．T1 >T2    P1 < P2     m+n > p   Δ Η>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36．又知容器中3種分子數(shù)之比為15：4：1。由此可以確定的是

A.若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么X3的分子量有3種

B.質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分數(shù)為85%

C.只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15：4：1

D.此容器中X2的平均分子量是34

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