Question

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1molNa與O₂在一定條件下生成Na₂O和Na₂O₂混合物時，失去電子數(shù)為0.2N_A
• B． 50mL 12mol•L^-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，生成Cl₂的分子數(shù)為0.15N_A
• C． 常溫下，100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)等于0.1N_A
• D． 標準狀況下，6.72LCO₂中所含的共用電子對數(shù)為1.2N_A

Answer 1

分析 A．Na元素的化合價由0升高為+1價；
B．n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，由4HCl～Cl₂可知，完全反應生成0.15mol氣體，但隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應；
C．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子增多；
D．n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，CO₂結構式為O=C=O，結合N=nN_A計算．

解答 解：A．Na元素的化合價由0升高為+1價，則0.1molNa與O₂在一定條件下生成Na₂O和Na₂O₂混合物時，失去電子數(shù)為0.1N_A，故A錯誤；
B．n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，由4HCl～Cl₂可知，完全反應生成0.15mol氣體，但隨反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則生成Cl₂的分子數(shù)小于0.15N_A，故B錯誤；
C．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子增多，則常溫下，100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故C錯誤；
D．n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，CO₂結構式為O=C=O，由N=nN_A可知，標準狀況下，6.72LCO₂中所含的共用電子對數(shù)為0.3mol×4×N_A=1.2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量的計算及阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點，把握物質的量計算公式、鹽類水解及氧化還原反應等為解答的關鍵，綜合性較強，題目難度不大．