【題目】A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗,根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象填表:

現(xiàn)象

I)金屬A逐漸溶解

(Ⅱ)C的質(zhì)量增加

(Ⅲ)A上有氣體產(chǎn)生

填正極反應(yīng)式

___

___

四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序:___。

若裝置(Ⅲ)中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL,則通過導(dǎo)線中的電子的物質(zhì)的量為___mol。

【答案】2H2eH2 Cu22eCu DABC 0.02

【解析】

第一個原電池中,A金屬不斷溶解,說明A易失電子而作負(fù)極,B作正極,越容易失電子的金屬活動性越強(qiáng),正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;第二個原電池中,C的質(zhì)量增加,說明C上的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=CuB為負(fù)極,B的金屬性大于C;第三個原電池中,A上有氣體產(chǎn)生,說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,D失電子作負(fù)極,所以D的活動性大于A;所以金屬性強(qiáng)弱順序是DABC;若裝置(Ⅲ)中A極電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mLH2物質(zhì)的量為0.01mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

若以HA表示酸,下列說法正確的是

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)

C. 達(dá)到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 當(dāng)0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A) >c(Na+)>c(H+) >c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示);若把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后主要得到固體產(chǎn)物是________;若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)將1L0.2 mol·L-1HA溶液與1L0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),測得混合溶液中c(Na)>c(A),則:

①混合溶液中,c(A)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。

②混合溶液中,c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1。

(3)常溫下,若NaOH溶液中c(OH)與NH4Cl溶液中c(H+)相同,現(xiàn)將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍,稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“=”)14。

(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na):___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量

請回答下列問題:

1)該實(shí)驗的目的是_________________

2)已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是________________

3)實(shí)驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:

13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________;NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL

4)根據(jù)NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積,并對照上述圖像,他們從實(shí)驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在體積為VL的固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

①單位時間內(nèi)生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時,ABC的濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的分子總數(shù)不再變化 ⑤反應(yīng)速率3v(B)=v(C)

A.①②B.①②③

C.①②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(不考慮立體異構(gòu))

1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______,乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)媒體報道,日本食品巨頭明治公司生產(chǎn)的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標(biāo)的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有、、、。下列判斷不正確的是( )

A. 、、、互為同位素

B. 、、、的核外電子排布相同

C. 、的性質(zhì)和用途相同

D. 、、的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

(裝置及實(shí)驗)用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題:

1)各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E;

2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________;

3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;

4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____

5)裝置C的主要作用是_____________________;

6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)______________。

7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42-+ Cl-+ H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AF是六種不同物質(zhì),A是單質(zhì),BE都是酸,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略)分析辨識,解決問題:

(1)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________,基本反應(yīng)類型是________

(2)D生成A的化學(xué)方程式是______________________________ (寫一個即可)。

(3)F與其他物質(zhì)類別不同,EF反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是________________________

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