【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量,從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量

請回答下列問題:

1)該實驗的目的是_________________

2)已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是________________

3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:

13.3 g 該樣品中未變質的NaOH的質量為____________;NaOH的變質程度為_________(用質量分數(shù)表示);與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL

4)根據(jù)NaOH反應消耗鹽酸的體積,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結論?____________________________

【答案】測定NaOH的變質程度 61.3 燒杯玻璃棒量筒 8.00g 33.3% 50.0 NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體 CO32與鹽酸的反應分步進行的

【解析】

(1)依據(jù)題干:計算出樣品中變質NaOH的質量可知實驗目的;

(2)已知20℃時,Na2CO3溶解度為21.7g,NaOH溶解度為108.3g,所以依據(jù)碳酸鈉的溶解度計算需要水的質量;溶解固體需要的儀器:燒杯、玻璃杯、量筒;

(3)根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量,列出比例式,就可計算出該樣品中Na2CO3的質量,進而計算氫氧化鈉的質量和變質程度;

(4)依據(jù)圖象可知,NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體,可知碳酸根離子與鹽酸反應,先生成碳酸氫根離子,碳酸氫根離子再與鹽酸反應生成二氧化碳,據(jù)此分析。

(1)依據(jù)題干可知,實驗目的為:測定NaOH的變質程度;

(2)已知20℃時,Na2CO3溶解度為21.7g,NaOH溶解度為108.3g;若要將所稱取的樣品恰好溶解,設最多需要蒸餾水mg,則:21.7100=13.3m,解得m=61.3g;溶解固體需要的儀器:燒杯、玻璃杯、量筒;

(3)設該樣品中Na2CO3的質量是x,

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

106 44

x 2.2g

10644=x2.2g,

解之得:x=5.3g,則NaOH的質量=13.3g-5.3g=8g;

則由碳酸鈉的質量為5.3g,設反應的氫氧化鈉的質量為z;

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

80 106

z 5.3g

=,解:z=4g,變質程度為:×100%=33.3%;

氫氧化鈉物質的量為:=0.2mol,依據(jù)HClNaOH,可知消耗鹽酸的物質的量為:0.2mol,與NaOH反應消耗的鹽酸體積為:=0.05L,即50mL;

(4)依據(jù)圖象可知,NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體,可知碳酸根離子與鹽酸反應,先生成碳酸氫根離子,碳酸氫根離子再與鹽酸反應生成二氧化碳,得出結論:碳酸根離子與鹽酸的反應是分步進行的。

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體,干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定,它極易溶于水,難溶于異丙醇。實驗室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2

回答的下列問題:

實驗室可以利用如圖裝置完成流程①和②

1)恒壓滴液漏斗支管的作用是_____,兩水槽中的水為____(填熱水冷水)。

2)反應一段時間后,停止通氯氣,再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是______;判斷濃KOH溶液已過量的實驗依據(jù)是___。

3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為____。

4)用重結晶法提純粗產(chǎn)品:將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解,再加入飽和KOH溶液,冷卻結晶,過濾,用少量異丙醇洗滌,最后低溫真空干燥。

①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是_____。

②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈____

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【題目】1)配平方程式 KMnO4+ HCl(濃)- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O,并用雙線法分析此反應;___。

2)指出___是氧化劑,___元素被氧化,氧化產(chǎn)物是___,此反應中,HCl表現(xiàn)的性質有___性和___性。

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【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是( )

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3HCl氣體,并防止倒吸

C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

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1)上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應,離子方程式為:H++OH=H2O,該反應的化學方程式為______________________________________

2)②在水中的電離方程式為______________________________。

3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,請寫出其反應的離子方程式_________________;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應的離子方程式________。

4)寫出下列反應的離子方程式:

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A.0.1 mol /L·minB.0.2 mol /L·min

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【題目】A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象填表:

現(xiàn)象

I)金屬A逐漸溶解

(Ⅱ)C的質量增加

(Ⅲ)A上有氣體產(chǎn)生

填正極反應式

___

___

四種金屬活動性由強到弱的順序:___。

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