【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達(dá)式為______________。
【答案】 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個電子 ABD C 5 (H3O+)O-H…N(N5-) (NH4+)N-H…N(N5-)
【解析】
(1)氮原子價層電子為最外層電子,即2s22p3,則電子排布圖為;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),越易得到電子,則第一電子親和能越大,同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大,半徑逐漸減小,從左到右易結(jié)合電子,放出的能量增大;N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,不易結(jié)合一個電子;答案為同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大;N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個電子;
(3)圖示中的陽離子分別為H3O+和NH4+;
①A.陽離子為H3O+和NH4+,NH4+中心原子N形成4個σ鍵,孤電子對數(shù)為價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3;H3O+中心原子是O,形成3σ鍵,孤電子對數(shù)為,價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化;
B.由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的價層電子對數(shù)都為4;
C.NH4+為空間構(gòu)型為正四面體,H3O+為空間構(gòu)型為三角錐形;
D.含有的共價鍵類型都為σ鍵。
兩種陽離子的相同之處為ABD,不同之處為C;
②根據(jù)圖(b)N5-中σ鍵總數(shù)為5個;根據(jù)圖示,每個N原子和周邊的N原子形成2個鍵,則每個N原子還有1個2P軌道沒有成鍵?芍5個N原子,共有5個2p軌道,形成一個大π鍵,該大π鍵含有5+1個=6電子,可用符號表示;
③O、N的非金屬性較強(qiáng),對應(yīng)的O-H、N-H都可與N形成氫鍵,根據(jù)圖示,氫鍵還有2種,可表示為(H3O+)O-H…N(N5-)、(NH4+)N-H…N(N5-);
(4)由,NA=6.02×1023mol-1,帶入數(shù)據(jù),得。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫化學(xué)方程式或離子方程式
①實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式:_______________________________
②MnO2與濃鹽酸加熱的離子方程式:____________________________
③Fe與高溫H2O(g)的化學(xué)方程式:____________________________
④Cu與稀HNO3的離子方程式:_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )
A.圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
C.AB段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba3++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達(dá)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成。現(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。
已知:R1—CH===CH—R2R1—CHO+R2—CHO
(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。
(2)A的名稱是_______________________________________________。
(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為________(填字母)。
A.同系物 B.同分異構(gòu)體
C.都屬于醇類 D.都屬于烴
(4)①~⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。
(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。
(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收劑,能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。
(2)將0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL過氧化氫溶液(H2O2,ρ=1.1 g/mL)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是________。
②放出一半氣體所需的時間為______。
③反應(yīng)放出體積氣體所需的時間約為_______。
④A,B,C,D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?/span>______。
⑤解釋反應(yīng)速率變化的原因:_______。
⑥H2O2初始狀態(tài)的濃度為________。
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【題目】向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末,生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.A點(diǎn)對應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol
B.0a:ab=5:1
C.當(dāng)溶液中的n(I2)=5×10-4mol時,加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3mol
D.由ab段反應(yīng)可知,氧化性I2>HSO3-
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【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛,某工廠從釩渣中回收金屬,釩渣中主要成分有V2O3、FeO,還含有少量的CuO、Al2O3,工藝流程如圖:
已知:①KspCu(OH)2=1.0×1021;KspFe(OH)3=4.0×1038;KspFe(OH)2=8.0×1016。
②NH4VO3難溶于水,(VO2)2SO4易溶于水。
(1)寫出濾液I中加入過量的CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作:過濾、___、___。
(2)煅燒時,濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___(用離子方程式解釋)。
(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應(yīng)的離子___;實(shí)際pH值要調(diào)整到8,其目的是___;調(diào)pH=2~2.5后過濾,濾渣III的主要成分為___。
(5)請寫出煅燒濾渣III時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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【題目】氧化鐵黃(化學(xué)式為FeOOH)是一種黃色顏料,工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下:
(1)氧化鐵黃中鐵元素的化合價為_____,廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污,其原理是______ (寫離子方程式)。
(2)氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是_____________。
(3)上述流程中,檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是________。
(4)氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0,pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是____。
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