【題目】寫化學(xué)方程式或離子方程式
①實驗室制NH3的化學(xué)方程式:_______________________________
②MnO2與濃鹽酸加熱的離子方程式:____________________________
③Fe與高溫H2O(g)的化學(xué)方程式:____________________________
④Cu與稀HNO3的離子方程式:_____________________________
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2 NH3↑+2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe+4 H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
【解析】
①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備NH3;
②MnO2與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水;
③Fe與高溫H2O(g)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;
④Cu與稀HNO反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水;
①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備NH3,反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2 NH3↑+2H2O;
②MnO2與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;
③Fe與高溫H2O(g)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4 H2O(g) Fe3O4+4H2↑;
④Cu與稀HNO反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應(yīng)的離子方程式是3Cu+ 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體,其合成路線如下,回答下列問題:
已知信息:
①
②
③R1CHO+R2NH2 →R1CH=NR2
(1)B→C的反應(yīng)類型為____________, H中官能團的名稱為__________________。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________,F→G的反應(yīng)類型為_______________。
(3)D→E的反應(yīng)方程式為___________________________________________。
(4)寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①苯環(huán)上有兩個取代基,官能團與D相同,苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3
(5)已知:通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。寫出以和為原料制備的合成路線______________________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗內(nèi)容能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
實驗?zāi)康?/span> | 實驗內(nèi)容 | |
A | 鑒別乙醇與乙醛 | |
B | 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性 | |
C | 說明烴基對羥基上氫原子活性的影響 |
|
D | 說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,某容器充滿N2重114g,若充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重108g,則某氣體的相對分子質(zhì)量為
A.28B.32C.44D.16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷錯誤的是
A.原子序數(shù):B.還原性:Y2->Z-
C.原子半徑:D.堿性:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素中砹元素位于碘的后面,根據(jù)元素周期律推測砹及化合物最不可能具備性質(zhì)( )
A.砹單質(zhì)易溶于四氯化碳中B.砹化氫很不穩(wěn)定易分解
C.砹單質(zhì)在常溫常壓下是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為______________。
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