化學(xué)概念在邏輯上存在如下圖所示關(guān)系：

對下列概念相互關(guān)系的說法中正確的是（    ）

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系       B．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系  

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系         D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）


已知：

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
�、貴e2+在基態(tài)時，價層電子排布式　　　　　　　 。
�、诹u胺(NH2OH)中N原子的雜化方式　　　　　           。
　③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為　　　　　　　 。
（2）硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達為Cu(H2O)4SO4·H2O晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等。其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為：　　　　　       。

　　　　　
　　　　   圖1　　　　　　　　      圖2　　　　　　　　　
（4）① 有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　 ，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則其配位數(shù)為_______若此晶胞的密度為ρg/cm3則兩個最近C60間的距離為________cm（列式表達，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
② 如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物。若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 請完成下面兩個小題：

Ⅰ.（6分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。

① 若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______               _________。

② 若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____方向移動。

③ 如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。.

Ⅱ.(11分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為____________（a為整數(shù)）。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。

(4)維持溫度不變，能引起c(X)/c(W)減小的操作有（   ）

A．加入X

B．加入Y

C．增大壓強

D．充入He氣

(5)X的轉(zhuǎn)化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明氨水是弱堿的是

A．等濃度的氨水與鹽酸溶液反應(yīng)：恰好反應(yīng)時的體積比 

B．氨水溶液中加入氯化銨固體：溶液pH的變化 

C．等體積等濃度的NaOH和氨水分別和鋁條反應(yīng)；是否反應(yīng) 

D．將pH=13的氨水稀釋成pH=12的溶液：加H2O的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17；

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：                         

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c(Y－)=         mol/L

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：                                                             

② 在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？

請通過計算，簡述能否實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的理由是：                            

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 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（　　�。�       

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將鈉、鎂、鋁各0.3 mol，分別放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　　　）

A．1∶2∶3　　   B．6∶3∶2　   　 C．3∶2∶2　       D．3∶1∶1

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工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。

（1）寫出該實驗制備純堿的反應(yīng)方程式            、               。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是     

（填字母標(biāo)號）。a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

（3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗

裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是       ，其作用是           ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有                           

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________                                                                   

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                           

（4） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗

滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 (   )。

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑    

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