【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

【答案】A
【解析】解：A．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣ ， 故B錯誤；
C．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故C錯誤；
D．酸溶液中不能大量存在OH﹣ ， 故D錯誤；
故選A．
酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是

選項

A

B

C

D

n(CO2)mol

2

3

4

6

n(沉淀) mol

2

2

3

3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《驗方新編》中有如下敘述:“凡暑月身熱昏沉，未明癥候，恐是出丹。用生白扁豆數(shù)粒食之. 如不知腥味，則以生白扁豆、水泡濕，研汁一小杯，調(diào)水一盞服之。即愈�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ�

A. 蒸餾 B. 升華 C. 浸取 D. 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在常溫下均能發(fā)生反應的是（ ）

選項

甲

乙

丙

A

NH3

CuO

稀 HNO3

B

A1

鹽酸

Fe2O3

C

Si

O2

H2

D

SO2

NaOH溶液

新制氯水

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝ (要求寫出計算表達式和結果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 (填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是 、 (填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小 ；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應，正極： ；負極： ；

③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處) 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是)

A．溶液的pH：①＞②＞③

B．整個過程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用

C．溶液②轉化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O

D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（ ）

A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸

C．Mg(OH) 2是二元堿、難溶性堿、中強堿

D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有 Na+、Cl-、CO32 -離子的溶液中，能大量共存的離子是

A． K+ B． H+ C． Ca2+ D． Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5 min時：第③極增重2.16 g，并且觀察到A池中只有一個電極在產(chǎn)生氣體，通電5min后 ，A池兩極均有氣體產(chǎn)生。設A池中原混合液的體積為200 mL，求

（1）直流電源E是________極；

（2）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度____________。

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