【題目】物質分類的依據(jù)通常有組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是（ ）

A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸

C．Mg(OH) 2是二元堿、難溶性堿、中強堿

D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

【答案】A

【解析】

試題分析：A． Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽是依據(jù)通常有組成和性質分類，正確；B． HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸是按照物質的性質分類的，錯誤；C.Mg(OH) 2是二元堿、難溶性堿、中強堿是按照物質的性質分類的，錯誤；D． Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物是按照物質的性質分類的，錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大且屬于三個周期。A與C, B與D分別是同族元素，C、D同周期，B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素質子數(shù)之和的兩倍。

（1）這四種元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符號）

（2）C的單質與A的常見氧化物的反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）A與C可形成離子化合物CA，請寫出該物質中陰離子的電子式：______＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A．Y的起始物質的量為0.5 mol

B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應物X的轉化率t6點比t3點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質按酸、堿、鹽、有機物、混合物順序排列的是(　　)

A. 硝酸、苛性鈉、明礬、淀粉、氯水

B. 碳酸鈉、鹽酸、食鹽、酒精、合金

C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、硝基苯、石油

D. 氫溴酸、消石灰、高錳酸鉀、福爾馬林、石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常根據(jù)物質各種特點對物質進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度比為1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行該反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B. SO2為0.25mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L

D. SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫氨。

(1)該反應在一定條件下能夠白發(fā)進行，則反應的△H_____________0（填“>”、“<”或“一”）。

(2)寫出生成碳酸氫氨的化學方程式：______________。

(3)實驗步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置的氣密性。

步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品。

干燥管中盛放的藥品是___________。

對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點是__________________。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

(4)該實驗裝置可能存在的安全問題是__________________。

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