16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　　）
A．HCl的電子式：B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

分析 A．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵；
C．鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層含有1個(gè)電子；
D．鈣離子為陽(yáng)離子，直接用離子符號(hào)表示電子式．

解答 解：A．氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)H-Cl鍵，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氯化氫正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故B正確；
C．Na原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．鈣離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，用離子符號(hào)表示其電子式，則鈣離子的電子式為Ca2+，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰，⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③④，
（2）屬于離子化合物且只有離子鍵的物質(zhì)是①
（3）①的電子式是，⑤的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砹是有色固體B．砹易溶于有機(jī)溶劑
C．H2很難與砹化合D．HAt比HCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電子從①流向②；①③相連時(shí)，①為負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③不斷溶解．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　�。�
A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是（　�。�
A．所有鹵代烴是難溶于水，比水重的液體
B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)
C．所有鹵代烴都含有鹵素原子
D．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽(yáng)極，B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以加入下列物質(zhì)中的A，其質(zhì)量為2g（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
A．氧化銅
B．氫氧化銅
C．堿式碳酸銅
D氯化銅．
E．硫酸銅
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）為了做到合理營(yíng)養(yǎng)，我國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)家將食物分為A、B、C、D、E五類，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①營(yíng)養(yǎng)學(xué)家將這五類形象地設(shè)計(jì)成圖示的“平衡膳食寶塔”，并提倡居民每天均衡地吃這五類食物．為保證身體健康，建議在每日攝入的總能量中，早、中、晚餐的能量比例是3：4：3．
②正在生長(zhǎng)發(fā)育的青少年，應(yīng)多吃圖中C、D類食物，原因是該類食物中含有豐富的蛋白質(zhì)和鈣質(zhì)．
③你每天吃的主食是A類食物，膳食中如果不搭配該類食物會(huì)造成身體內(nèi)缺乏供能物質(zhì)．
④B類食物所含的主要營(yíng)養(yǎng)成分是維生素和無(wú)機(jī)鹽．
（2）隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，摩托車、小汽車進(jìn)入家庭成為日常主要交通工具．大量的機(jī)動(dòng)車所排放的尾氣也逐步成為我國(guó)空氣的主要污染源之一．
①請(qǐng)寫出一種污染空氣的氣體的名稱：一氧化碳（或一氧化氮、煙塵等）．
②為實(shí)現(xiàn)環(huán)境整體效率最優(yōu)化，請(qǐng)?zhí)岢鰷p小或治理大氣污染的一點(diǎn)建議：以自行車代步．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0，1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D．圖④曲線表示2NO+O2?2NO2中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，a點(diǎn)表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用廢舊鉛蓄電池電極填充物鉛泥（主要成分PbO2、PbSO4）回收鉛，流程如下：
已知：Ksp（PbSO4））=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高鉛泥與混合溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)升高溫度（任寫一點(diǎn)），該反應(yīng)的離子方程式是PbO2+4H++SO42-+2Fe2+=2Fe3++PbSO4↓+2H2O
（2）濾液B可用來(lái)提取含結(jié)晶水的硫酸鹽（摩爾質(zhì)量為322g/mol），該鹽的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O，主要實(shí)驗(yàn)步驟為：向該濾液中加入適量的硫酸鈉溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa時(shí)，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O2（g）═2PbO（s）△H=-438kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565kJ/mol
PbO與焦炭反應(yīng)生成Pb和CO2的熱化學(xué)方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO2（g）△H=+45KJ/mol．
（4）若與鉛泥反應(yīng)的FeSO4為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，步驟③、④中共收集到11.2LCO2．步驟④中還收集到4.48LCO，不考慮流程中鉛元素的損失，則鉛泥中PbSO4的質(zhì)量為90.9g．

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