4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電子從①流向②；①③相連時，①為負(fù)極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③不斷溶解．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　�。�
A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④

分析 組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，據(jù)此判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱．

解答 解：組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，
①②相連時，外電路電子從①流向②，說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；
①③相連時，①為負(fù)極，則活潑性①＞③；
②④相連時，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；
③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；
綜上分析可知金屬的活潑性從大到小的順序為：①＞③＞④＞②，
故選A．

點評 本題考查金屬活潑性的判斷，題目難度不大，側(cè)重于原電池的考查，注意原電池的組成特點以及工作原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列金屬適宜用電解法冶煉的是（　�。�
A．鐵B．鋁C．銅D．汞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．活動與探究
Ⅰ．利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
（1）按圖1所示將實驗裝置連接好．
（2）向其中一個燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應(yīng)放熱，（填“吸熱或放熱”）此燒杯中NO2的平衡混合氣體的紅棕色變深．（填“深或淺”）

Ⅱ．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為X+3Y 2Z；
（2）X、Y、Z三種氣體物質(zhì)間的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是C
A、X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、X、Y全部變成了Z
C．反應(yīng)混合物中Y的轉(zhuǎn)化率不再變化
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
（3）X的轉(zhuǎn)化率是30%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，最后，試紙呈現(xiàn)的顏色依次是（　�。�
A．紅色、黑色、白色B．紅色、白色、白色C．紅色、紅色、紅色D．黑色、紅色、白色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，可以得出還原性Cl2＜Fe3+
B．由于鋼鐵表面水膜里溶有氧氣和二氧化碳，所以日常的金屬腐蝕以析氫腐蝕為主
C．將鋼鐵接在外電源的負(fù)極上，另一金屬（不是惰性金屬）接在外電源的正極上組成電解池，可以防鋼鐵腐蝕
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)比不純的鋅（一般含鐵、銅等雜質(zhì)）與相同的稀硫酸反應(yīng)慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬 于共價化合物的是（　�。�
A．Na2OB．NaClC．H2OD．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．HCl的電子式：B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某化工實驗室分析黃鐵礦中FeS2含量的操作流程如下：
（1）①過程通常先將黃鐵礦研成粉末加入稀硫酸中，再不斷通入氧氣并攪動以充分氧化，過濾得到濾液，經(jīng)檢測硫元素只存在于濾液中，則該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4FeS2+2H2O+15O2=4Fe3++8SO42-+4H+．
（2）②過程不斷向溶液中加入過量的Na2SO3溶液，然后加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至溶液顯強(qiáng)酸性并加熱，調(diào)節(jié)pH至溶液顯強(qiáng)酸性并加熱的目的是：加熱是為加快反應(yīng)速率，調(diào)節(jié)PH至溶液顯強(qiáng)酸性是抑制二價鐵離子的水解；加入過量Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
（3）過程③中量取含F(xiàn)e2+的鹽溶液的儀器是酸式滴定管．該氧化還原滴定中沒有使用指示劑的原因是KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)某種化學(xué)性質(zhì)，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（　�。�
A．CaOB．COC．SiO2D．H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案