用CuSO4?5H2O配制500mL、0.1mol?L-1CuSO4溶液,完成下列各題
(1)除燒杯、量筒、玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有
 
;
(2)經(jīng)計算需要CuSO4?5H2O
 
克;
(3)有以下操作步驟正確的順序應為(填序號)
 

A定容 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D注入試劑瓶 E洗滌 F稱量
(4)若操作過程中有以下錯誤,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①進行A操作時俯視刻度線觀察
 

②稱量時將砝碼和藥品的位置放顛倒(1g以下用游碼)
 

(5)取所配溶液10ml,加水稀釋到40ml,則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)n=CV和m=nM來計算;
(3)根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序;
(4)根據(jù)C=
n
V
,通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差;
(5)根據(jù)溶液的稀釋定律CV=CV來計算.
解答: 解:(1)配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的藥品的質(zhì)量,然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2CM時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,故用到的玻璃儀器還有:500mL容量瓶和膠頭滴管,
故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)配制500mL、0.1mol?L-1CuSO4溶液需要的CuSO4的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,即需要的CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g,故答案為:12.5;
(3)根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為:FBCEAD,故答案為:FBCEAD;
(4)①進行A操作時俯視刻度線觀察,則溶液體積會偏小,則濃度偏高,故答案為:偏高;
②稱量時將砝碼和藥品的位置放顛倒(1g以下用游碼)時,m=m-m,則會導致稱量出的藥品的質(zhì)量偏小,則濃度偏低,故答案為:偏低;
(5)則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Xmol/L,根據(jù)溶液的稀釋定律CV=CV可知:0.1mol/L×10mL=Xmol/L×40mL,解得X=0.025mol/L,
故答案為:0.025mol/L.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析,難度不大,注意實驗的基本操作方法和注意事項.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列解釋事實的化學用語不正確的是( 。
A、生活中用純堿做洗滌劑的原理:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、已知某溫度和壓強下,將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3KJ,故有:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1
C、“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0
D、NaHSO3溶液呈酸性:HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應屬于氧化還原反應的是( 。
A、14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
B、MgCl2(熔融)
 通電 
.
 
Mg+Cl2
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O═2NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A、反應過程a有催化劑參與
B、該反應為放熱反應,熱效應不等于△H
C、使用催化劑,可改變該反應的活化能
D、有催化劑條件下,反應的活化能等于E1-E2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能存在的離子組是(  )
A、Al3+、CH3COO-、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Br-
C、MnO4-、Na+、I-、
D、Na+、NH4+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

(1)步驟①所得廢渣的成分是
 
(寫化學式),操作I的名稱
 

(2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):
R2(SO4n(水層)+2nHA(有機層)?2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)
③中X試劑為(寫化學式)
 

(3)⑤的離子方程式為
 

(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的pH最佳為
 
;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
 
mol?L-1.(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:
飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出A所代表的試劑,按滴加順序依次為
 
(只填化學式).
(2)操作Ⅲ的名稱是
 
,所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、
 
 (填儀器名稱).
(3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列粒子濃度關(guān)系不正確的是( 。
A、0.1mol/L的醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-
B、0.1mol/L的明礬[KAl(SO42?12H2O]溶液中:c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-
C、等濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-
D、稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(SO43?18H2O.,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品.
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
 

(2)KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整:
1MnO
 
-
4
+
 
Fe2++
 
 
=1Mn2++
 
Fe3++
 
 

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:
 

(4)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
 

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
 

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