下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
B、MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O═2NaOH
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Cu、S元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．Mg、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20mL 0.5mol?L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色．則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（　�。�
A、Mn
B、Mn2+
C、Mn2O3
D、K2MnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6
（1）將A、B、X、Y、Z用相應(yīng)的元素符號(hào)寫(xiě)在下面的周期表中．
（2）B、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="kocsxyg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用r表示半徑）
（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（4）A、B兩元素形成的高中化學(xué)常見(jiàn)化合物屬于
 
晶體，該晶體沸點(diǎn)與B的同族A化物沸點(diǎn)相比有些反常的高，原因是
 
．
（5）X、Y形成的高中化學(xué)常見(jiàn)化合物中，一定含有
 
鍵，可能含有
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、明礬水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D、鉛酸蓄電池充電時(shí)的正（陽(yáng)）極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、木炭燃燒反應(yīng)
B、酸堿中和反應(yīng)
C、鋁和鹽酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都約為22.4L
B、1molNa2CO3 中Na+ 的物質(zhì)的量為1mol
C、1mol某氣體的體積為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和 11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
B、常溫常壓下，23g NO2分子總數(shù)小于0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CuSO4?5H2O配制500mL、0.1mol?L-1CuSO4溶液，完成下列各題
（1）除燒杯、量筒、玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有
 
；
（2）經(jīng)計(jì)算需要CuSO4?5H2O
 
克；
（3）有以下操作步驟正確的順序應(yīng)為（填序號(hào)）
 

A定容 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D注入試劑瓶 E洗滌 F稱(chēng)量
（4）若操作過(guò)程中有以下錯(cuò)誤，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①進(jìn)行A操作時(shí)俯視刻度線觀察
 

②稱(chēng)量時(shí)將砝碼和藥品的位置放顛倒（1g以下用游碼）
 

（5）取所配溶液10ml，加水稀釋到40ml，則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gO2占有的體積約為22.4L
B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量為18g
D、1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

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