某同學為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度(設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl),進行如下實驗:
(1)稱取樣品:調(diào)節(jié)托盤天平到零點后,在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片,使天平保持平衡,向左盤放一個5g砝碼,將游碼撥0.2g處;向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有: 。按如上操作,該同學稱取燒堿樣品的實際量應(yīng)是 。
(2)配制溶液:將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中,加蒸餾水到刻度,蓋緊瓶塞,反復(fù)倒置搖勻,該操作的錯誤是 。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng) (從“偏高”或“偏低”等詞中選填)
(3)取液:將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2~3次,再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶,再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是 。
(4)滴定:向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液,用濃度為0.5mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定,滴定時左手操作滴定管,右手猛力振蕩錐形瓶,當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時,停止滴定,記下耗酸體積數(shù),此步操作中錯誤之處是 。
將(3)(4)操作重復(fù)一次
(5)計算:取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL,依此數(shù)據(jù)計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 。
(1)3處:①稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品,不能放到紙上,而應(yīng)用玻璃器皿盛裝 ②砝碼與藥品在天平兩端位置錯放,應(yīng)該左盤放稱量物,右盤放砝碼 ③稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作,而應(yīng)迅速稱量。 <4.8g
(2)容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿,特別不能用于溶解過程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解,經(jīng)復(fù)溫后才能移入容量瓶,還必須再經(jīng)洗滌,移液,定容等過程,才能得濃度較準確的溶液。總體偏低
(3)2處:①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗 ②移液管取液前除水洗外,還必須經(jīng)所要移取的溶液潤洗2~3次。
(4)3處:①指示劑酚酞試液量取用過多,只能用1~2滴 ②搖動錐形瓶不能用力過猛,以免造成瓶中液體濺出瓶外 ③指示劑選擇最好用甲基橙,并且變色應(yīng)穩(wěn)定在半分鐘以上,若溶液剛變色即停止滴定,并不能說明瓶中試劑已均勻混合充分反應(yīng),此處指示劑變色點選擇不適當,應(yīng)當是看到加入一滴酸液時溶液剛巧由紅色褪成無色并半分鐘不變色。
(5)83.33%
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c[I2(CCl4)] |
c[I2(H2O)] |
0.049mol/L |
0.001mol/L×0.051mol/L |
0.049mol/L |
0.001mol/L×0.051mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學試卷 題型:實驗題
(12分)測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I-反應(yīng)成
I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用_________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(2)下列對該同學設(shè)計方案的分析,正確的是__________(填字母)。
A.方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)
B.不可行。因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為 。(任寫一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
(5)實驗測得上層溶液中c(I3-)="0.049" mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(12分)測定平衡
常數(shù)對定量認識化學反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與I-反應(yīng)成
I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時,可采用_________做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是________。
(2)下列對該同學設(shè)計方案的分析,正確的是__________(填字母)。
A.方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)
B.不可行。因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進,擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,溶液體積變化忽略不計):
已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為 。(任寫一條)
(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
(5)實驗測得上層溶液中c(I3-)=0.049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。)
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