Question

實驗室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下表述正確的是

A．稱取7.86g硫酸銅

B．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O）

C．容量瓶中原來有少量蒸餾水，使配制溶液的濃度偏低

D．定容時，俯視讀數，使配制溶液的濃度偏低

Answer 1

B

【解析】

試題分析：實際上配制的是500mL的0.1molL-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅0.05mol，A、若稱取硫酸銅，需要硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，A錯誤；B、若稱取膽礬，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，B正確；C、容量瓶中有少量的蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都沒有影響，所以不影響配制結果，C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，D錯誤；答案選B。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制。