用兩支惰性電極插入500毫升AgNO3溶液中,通電電解.當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是( 。
分析:根據(jù)電池反應(yīng)式找出硝酸與銀的關(guān)系式,根據(jù)關(guān)系式用硝酸的物質(zhì)的量計算銀的質(zhì)量.
解答:解:當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時,氫離子的濃度由10-6mol/L變?yōu)?0-3mol/L,一個硝酸分子中含一個氫原子,所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度.
設(shè)生成銀xg.該電池反應(yīng)式為:
 4AgNO3+2 H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4 HNO3
                   4×108)g   4mol
                   xg         (10-3mol/L-10-6mol/L)×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg,
故選:B.
點評:本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,解題時要明確硝酸是強酸,在水溶液中完全電離,水電離出的氫離子相對于硝酸電離出的較小,所以忽略不計,即溶液中的氫離子濃度近似等于硝酸的濃度,然后再根據(jù)硝酸與金屬的關(guān)系計算即可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時,溶液顯淺藍色,則下列敘述正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:021

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有1×10-3 molOH-放電時,溶液顯淺藍色.下列敘述正確的是( )

A.陽極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.陰極上析出32 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編-電化學(xué)(2) 題型:021

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有1×10-3 mol的OH放電時,溶液顯淺藍色,則下列敘述正確的是

A.

陽極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.

陰極上析出32 mg Cu

C.

陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.

陽極和陰極質(zhì)量都無變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時,下列敘述正確的是(設(shè)溶液的體積電解前后不變)

A.陽極上析出3mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.陰極上析出16mgCu

C.陽極上析出5.6mLH2氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有1×10-3 mol OH-放電時,溶液顏色變淺,則下列敘述正確的是(    )

A.陽極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)          B.陰極上析出64 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)        D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案