Question

如圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個質(zhì)子。

(1)A、B、C、D、E的元素符號分別是______、______、______、______、______。

(2)A、B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性從強到弱的順序是______。

(3)A的最高價氧化物對應的水化物體現(xiàn)______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)，能證明該性質(zhì)的離子方程式表示為_________________________，_________________________。

(4)E為______ (填“金屬”或“非金屬”)元素，其單質(zhì)可能為______(填“導”“半導”或“絕緣”)體，推斷理由是_____________________________________________________。

(5)B的最高價氧化物屬于______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物，既能與部分堿反應又能與某種酸反應，用化學方程式分別表示為____________________________，____________________________。

Answer 1

答案  (1)Al　Si　P　C　Ge

(2)H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al(OH)₃

(3)兩性　Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O　Al(OH)₃＋OH^－===[Al(OH)₄]^－

(4)金屬　半導　E在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處

(5)酸性　SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O　SiO₂＋4HF===SiF₄↑＋2H₂O

解析  (1)首先估算五種元素在元素周期表中的大體位置，原子序數(shù)平均為：＝16，故主要集中在第2、3、4三個周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x－8)＋(x＋18)＝80，解得x＝14，即B為Si，A為Al，C為P，D為C，E為Ge。

(2)酸性關(guān)系：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al(OH)₃。

(3)A1(OH)₃為兩性氫氧化物，能證明具有該性質(zhì)的事實是Al(OH)₃既能與HCl反應，又能與NaOH反應。

(4)Ge屬于金屬元素，在Si以前是重要的半導體材料，因為Ge在金屬與非金屬分界線處。

(5)SiO₂雖是酸性氧化物，但是可以與氫氟酸反應。