元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減�。换衔颴N在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式________________________________。

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式________________(分解反應(yīng))。

(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：______________

_________________________________________________________________。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為______________，B的化學(xué)式為______________。


解析　由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結(jié)合N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素。

答案　(1)NaCl

(2)2H2O22H2O＋O2↑

(3)2SO2＋O22SO3

(4)NaOH　NaClO或NaHS


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是(　　)。

A．都是共價(jià)化合物

B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是                          (　　)。

A．X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E五種元素的原子核共含有80個(gè)質(zhì)子。

(1)A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別是______、______、______、______、______。

(2)A、B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是______。

(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)，能證明該性質(zhì)的離子方程式表示為_________________________，_________________________。

(4)E為______ (填“金屬”或“非金屬”)元素，其單質(zhì)可能為______(填“導(dǎo)”“半導(dǎo)”或“絕緣”)體，推斷理由是_____________________________________________________。

(5)B的最高價(jià)氧化物屬于______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物，既能與部分堿反應(yīng)又能與某種酸反應(yīng)，用化學(xué)方程式分別表示為____________________________，____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是                                     (　　)。

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

D．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是                                (   )

A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子         B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅且不褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2     D. 氯水放置數(shù)天后pH將變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                                        (  ）

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

C.液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由乙烯推測(cè)丙烯（CH2=CH—CH3）與溴水反應(yīng)產(chǎn)物正確的是(    )

A．CH2Br—CH2—CH2Br       B．CH3—CBr2—CH3

C．CH3—CH2—CHBr2         D．CH3—CHBr—CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某飽和溶液的：①溶液質(zhì)量m1 g�、谌軇┵|(zhì)量m2 g�、廴芤后w積V L�、苋苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量M g·mol－1�、萑芤旱拿芏�ρ g·cm－3，利用以上部分已知條件就可計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。下列各項(xiàng)(A、B、C、D、E)列出所用已知幾個(gè)條件，請(qǐng)你在能求出結(jié)果的表里畫“√”，并寫出相應(yīng)的計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)的計(jì)算公式，不能求出結(jié)果的畫“×”，不填物質(zhì)的量濃度c的計(jì)算式。

A

B

C

D

E

選用條件

①②③④

④⑤

①②④⑤

①③④⑤

①  ③⑤

打“√”或“×”

c的計(jì)算式

 

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