Question

10．取1.43g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na₂CO₃•xH₂O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530g求：x=10（要求寫出計算過程）
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度；
（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度； 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

Answer 1

分析 根據(jù)Na₂CO₃•xH₂O=Na₂CO₃+xH₂O解題；
（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量，碳酸鈉與Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）；
（3）根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計算加入水的體積．

解答 解：Na₂CO₃•xH₂O=Na₂CO₃+xH₂O 
   106+18x       106
    1.43         0.530  
$\frac{106+18x}{1.43}$=$\frac{106}{0.530}$
解得x=10
答：x=10；
（1）2.86gNa₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量=$\frac{1.43g}{286g/mol}$=0.005mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸鈉與Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量相等，溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
答：Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
（2）溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，
答：Na⁺ 物質(zhì)的量濃度0.1mol/L；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的體積=$\frac{20mL×0.05mol/L}{0.04mol/L}$=25mL，則加入水的體積=25mL-20mL=5mL，
答：加入蒸餾水的體積為5 mL．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．