Question

15．有雙線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
（1）MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來分析；
（2）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O中部分Cl元素的化合價降低，部分Cl元素的化合價升高，以此來分析．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為MnO₂，MnCl₂為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應轉移2mol2e^-，用雙線橋法表示反應中電子轉移的數(shù)目為，
故答案為：MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；．
（2）Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價由0升高為+1價，由0降低為-1價，Cl₂即是氧化劑又是還原劑，生成的NaCl為還原產(chǎn)物，NaClO為氧化產(chǎn)物，該反應中轉移電子為e^-，則雙線橋標得失電子數(shù)方法為；
故答案為：Cl₂；Cl₂；NaClO；NaCl；．

點評 本題考查氧化還原反應中轉移電子數(shù)目，為高頻考點，把握元素化合價變化及雙線橋法表示轉移電子的方向和數(shù)目為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．