3．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲烷B．苯C．環(huán)己烷D．甲苯

分析 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有：烯烴、炔烴、醇、醛、苯的同系物等，以此來解答．

解答 解：苯、甲烷、環(huán)己烷與高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，不能使其褪色，
甲苯能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，使其褪色，
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、常見有機物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標出）．其中A為氣體； A～F都含有相同的元素．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CNO、FNH4NO3
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）25.6g銅與含有1.4mol E的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）13.44 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．
已知：用CO（g）還原NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．若用標準狀況下 22.4LCO，還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.25a kJ（用含有a的代數(shù)式表示）．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO （g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4還原NO2至N2和液態(tài)水，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．加熱條件下，20mL10mol/L濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA
D．常溫下，4gCH4中含有4NA個C-H共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：

（1）濾渣A中主要含有硅、銅；操作①使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）寫出向濾液A中通入Cl2所發(fā)生生反應(yīng)的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫出加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）實驗室進行步驟④用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角
（4）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分數(shù)的表達式為$\frac{7b}{10a}$×100%（用含a、b的式子表示）
（5）有同學用以上試劑設(shè)計了另一方案，也達到了同樣的目的，依次加入的試劑是：加入足量 NaOH溶液；加入足量鹽酸，通足量氯氣；  加入足量 NaOH溶液；加熱灼燒得Fe2O3固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列4種重要的有機物：
①CH3CH2CHO②③④
（1）能與銀氨溶液反應(yīng)生成丙酸銨的是①（填序號）．
（2）能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是④（填序號）．
（3）能與甲醛在酸催化下縮合成高分子化合物的是③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g甲烷含有的電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-數(shù)目為0.1NA
C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C．Y物質(zhì)具有還原性，可以是葡萄糖
D．在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol

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