Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 加熱條件下，20mL10mol/L濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• B． 78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH₄和C₂H₄組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 N_A
• D． 常溫下，4gCH₄中含有4N_A個C-H共價鍵

Answer 1

分析 A．濃硝酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小為稀硝酸時與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子增多；
B．過氧化鈉中的陰離子為 過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
C．甲烷和乙烯中均含4氫原子；
D．n=$\frac{m}{M}$，甲烷分子中含4個C-H鍵．

解答 解：A.20mL10 mol/L 濃硝酸物質(zhì)的量為0.2mol，和銅反應(yīng)，濃度減小為稀硝酸，和銅反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，剩余轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)大于0.1N_A，故A錯誤；
B.78g過氧化鈉的物質(zhì)的甲烷分子中含4個C-H鍵量=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4氫原子，故0.5mol混合氣體中含2mol氫原子即2N_A個，故C正確．
D．甲烷分子中含4個C-H鍵，4gCH₄中物質(zhì)的量=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，含有C-H共價鍵=0.25mol×4×N_A=N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．