【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系，合理的是

【答案】C

【解析】

試題分析：濃度均為0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量。A、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；C、鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，圖象與實(shí)際相符合，故C正確；D、加入氫氧化鈉一定體積后才會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快

B．平衡時(shí)，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D．平衡時(shí)，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于藥物的使用說(shuō)法正確的是

A. 雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用

B. 使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

C. 長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用

D. 隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買(mǎi)藥吃，不用到醫(yī)院

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是

A．溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列科學(xué)成果中，由我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中取得的是（ ）

A．發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳 B．現(xiàn)代量子化學(xué)的創(chuàng)立

C．人工合成牛胰島素 D．元素周期律的發(fā)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示________，阿司匹林的化學(xué)學(xué)名是________，青霉素G的鈉鹽俗名叫________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________ 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________ 。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。

①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span> （填序號(hào)）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25℃時(shí)，將amol/L H2C2O4溶液與b mol/LNaOH 溶液等體積混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. a=b時(shí)，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)

B. 時(shí)，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

C. a=2b時(shí)，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

D. a=3b時(shí)，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境。

（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________________________、_______________________；再?lài)娚溥m量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。

（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作。我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來(lái)脫除煙氣中的SO2，原因是____________________（用離子方程式表示）

（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為________________、___________________。

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