【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1+489.0kJ·mol1

C(s) +CO2(g)2CO(g) ΔH2+172.5kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________ 。

2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________ 。

3CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K(填“>”“=”“<”)。

一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

容器



反應(yīng)物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)c mol H2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為

4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2。紫外光照射時,在不同催化劑(、)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在015小時內(nèi),CH4的平均生成速率從大到小的順序?yàn)?/span> (填序號)。

5)以TiO2Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:________________________。

【答案】1Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) △H =-28.5 kJ·mol1

2CO + 4OH― 2eCO32+ 2H2O

3②0.4c≤1

4IIIIII 5①300℃400℃

②3Cu2Al2O4+32H+2NO36Cu2+ 6Al3+2NO↑+16 H2O

【解析】試題分析:(1Fe2O3(s+3C(石墨)==2Fe(s+3CO(g△H1=+489.0kJ/mol①,C(石墨)+CO2(g==2CO(g△H2=+172.5kJ/mol②,根據(jù)蓋斯定律,由②×3得熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s+3CO(g==2Fe(s+3CO2(g△H=28.5kJ/mol。

2)該燃料電池以CO為燃料,O2為助燃劑,負(fù)極上是CO發(fā)生失電子生成CO2的氧化反應(yīng),又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是KOH溶液,CO2KOH反應(yīng)得到的是碳酸鉀,即電極反應(yīng)為:CO+4OH2e==CO32+2H2O。

3一定體積的密閉容器中起始投料為CO2H2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3OHH2O的物質(zhì)的量增加,而CO2H2的物質(zhì)的量減少,平衡時的甲醇的物質(zhì)的量少,則一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量越多,根據(jù)K=知,平衡常數(shù)越小,故KK。

② CO2(g+3H2(gCH3OH(g+H2O(g

起始量(mol1 3 0 0

轉(zhuǎn)化量molx 3x x x

平衡量(mol1x 33x x x

甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍,即(42x÷4=0.8,解得x=0.4mol;依題意:甲、乙為等效平衡,要滿足起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,若全部由生成物投料,c的物質(zhì)的量為1mol;或c 的物質(zhì)的量不能低于平衡時的物質(zhì)的量0.4mol,故起始投料c的物質(zhì)的量應(yīng)為:0.4moln(c≤1mol。

4)由圖2可知,在015h內(nèi),甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n(Ⅱ)>△n(Ⅲ)>△n(Ⅰ),故在015h內(nèi),CH4的平均生成速率v(Ⅱ)>v(Ⅲ)>v(Ⅰ)。

5溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低,在300℃時失去活性,所以溫度高于300℃時,乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的,故乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃400℃

Cu2Al2O4改寫成氧化物的形式:Cu2OAl2O3,分別寫出兩種氧化物與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:3Cu2O+14H++2NO3==6Cu2++2NO↑+7H2O,3Al2O3+18H+==6Al3++9H2O,兩式相加即得總反應(yīng)的離子方程式:3Cu2Al2O4+32H++2NO3==6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚—β—羥丁酸酯是一種存在于許多細(xì)菌細(xì)胞質(zhì)內(nèi)屬于類脂性質(zhì)的碳源類貯藏物,不溶于水,而溶于氯仿。人工合成的聚—β—羥丁酸酯可制成易降解且無毒的醫(yī)用塑料器皿和外科用的手術(shù)針和縫線。以A為原料合成聚—β—羥丁酸酯的路線如下圖:

已知:①芳香環(huán)在鈉的液氨溶液及醇作用下能夠被還原成1,4一環(huán)已二烯;

=CHR3 +R3COOH;

回答下列問題:

(1)A的名稱是__________

(2)B中含有的官能團(tuán)是_________、B生成C的反應(yīng)類型是__________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型是_______,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)C生成聚—β—羥丁酸酯的化學(xué)方程式為________________

(5)滿足下列條件的試劑X的同分異構(gòu)體共有_____種(不含立體異構(gòu))。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的是____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線,以間二甲苯()為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計環(huán)酯的合成路線:_________________。

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料

B. “大漠孤煙直”描述的是物質(zhì)升華的過程

C. 高錳酸鉀和濃鹽酸不能保存在同一藥品櫥中

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【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系,合理的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4(濃)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++S2-=2Fe2++ S

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【題目】將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩有m1g銅粉,此時共收集到NO氣體a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器中仍剩有銅粉m2g,則(m1-m2)為

A. B. C.0 D.缺少條件,無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子既能電離又能水解,且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是

A.HS- B.HSO4- C.CH3COO- D.CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(
A.S2和Al3+
B.CO和N2
C.H3O+和OH
D.NH3和NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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A. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時,各離子濃度間存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分?jǐn)?shù)為100%時,即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻

C. 從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳

D. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時,所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)>c(H+)

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