Question

分析下列反應(yīng)：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，據(jù)此作答：

（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O

（2）該反應(yīng)的氧化劑是         。

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是          。

（4）當(dāng)反應(yīng)生成0.3 mol Cl₂時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是            。

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）（2分）

（雙線橋表示也給分）

（2）KClO₃（1分）；  （3）5∶1（1分）；  （4）0.5 mol（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中氯化鉀中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)，降低到0價(jià)，所以氧化劑是氯酸鉀。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，由于還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:1，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5∶1。每生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，則當(dāng)反應(yīng)生成0.3 mol Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.5mol。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后依據(jù)有關(guān)的概念判斷即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。