Question

分析下列反應(yīng)：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，據(jù)此作答：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O
（2）該反應(yīng)的氧化劑是______．
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是______．
（4）當(dāng)反應(yīng)生成0.3mol Cl₂時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______．

Answer 1

解：（1）該反應(yīng)中氯化鉀中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5，，
故答案為：；
（2）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，故答案為：KClO₃；
（3）該反應(yīng)中還原劑是氯化鉀，氧化劑是氯酸鉀，則氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物也是氯氣，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1，故答案為：5：1；
（4）當(dāng)反應(yīng)生成0.3mol Cl₂時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0.3mol×5=0.5 mol，
故答案為：0.5mol．
分析：（1）該反應(yīng)中氯化鉀中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（4）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．