Question

1．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As₂S₃，反應產生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成1.5mol S，則反應中轉移電子的物質的量為5mol．被1molAs元素還原的硝酸的物質的量為2mol．
（4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量a（選填編號）．則（3）涉及的反應中生成的S的物質的量為0.6mol．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物和生成物來書寫化學方程式，再判斷As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比；
（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，硫化氫能與氫氧化鈉溶液反應；
（3）根據(jù)化合價的升降以及物質的量的情況來計算轉移電子的量；
（4）反應產物NO₂與11.2LO₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化為濃HNO₃，然后與過量的碳反應，發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；O₂～CO₂，所產生的CO₂的量為0.5mol，隨著反應到進行，但隨著反應進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應；由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知NO₂的物質的量為O₂的4倍，結合方程式As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O計算．

解答 解：（1）根據(jù)反應物和生成物：As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體，可以得出化學方程式為：2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S↑，則As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為1：1；
故答案為：1：1；
（2）化合價降低的As元素所在的反應物As₂S₃是氧化劑，反應生成的硫化氫有毒，會污染空氣，應該用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：As₂S₃；NaOH溶液；
（3）反應As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，1molAs₂S₃中As失電子為4mol，S失電子為6mol，生成3molS，轉移10mol電子，若生成1.5mol S，則消耗硝酸5mol，所以反應中轉移電子的物質的量為5mol；被1molAs元素還原的硝酸的物質的量為2mol；
故答案為：5mol；2mol；
（4）反應產物NO₂與11.2LO₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化為濃HNO₃，然后與過量的碳反應，依據(jù)反應得到：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；O₂～CO₂，所產生的CO₂的量為0.5mol，隨著反應到進行，但隨著反應進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產生的CO₂的量小于0.5mol；由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知NO₂的物質的量為O₂的4倍，即NO₂的物質的量為2mol，由方程式As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O可知反應中生成的S的物質的量為0.6mol；
故答案為：a；0.6mol．

點評 本題考查氧化還原反應中的有關計算，為高頻考點，把握物質中元素的化合價、電子守恒、物質的性質是解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．