9．下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是（　�。�
A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 組成原電池，放電時 SO42-向 Al 電極移動
B．由 Mg、Al、NaOH 溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出 1 mol Ag時，消耗銅電極32 g
D．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

分析 A．Al失去電子作負極，原電池中陰離子向負極移動；
B．Al失去電子生成偏鋁酸根離子；
C．Cu失去電子，則Cu為負極，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，結(jié)合電子守恒可知Cu～2e-～2Ag；
D．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e失去電子作負極．

解答 解：A．Al失去電子作負極，原電池中陰離子向負極移動，則放電時 SO42-向 Al 電極移動，故A正確；
B．Al失去電子生成偏鋁酸根離子，則負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；
C．Cu失去電子，則Cu為負極，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，結(jié)合電子守恒可知Cu～2e-～2Ag，當析出 1 mol Ag時，消耗銅電極為0.5mol×64g/mol=32 g，故C正確；
D．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e失去電子作負極，則負極反應為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池及工作原理，為高頻考點，把握電極、電極反應、離子移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF?H++F-，如只改變一個條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小的是（　�。�
A．通HCl（g）B．加入少量KF（s）C．加入少NaOH（s）D．通入少量HF（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學 與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C6H10O4，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如圖：

回答下列問題：
（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個峰，④的反應類型是取代反應，C和D中含有的相同官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應的有AB（填標號）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液     C．FeC12溶液      D．小蘇打溶液
（3）寫出反應①的化學方程式是（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）．
（4）有機物B可由異丁烷經(jīng)三步反應合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機物B，條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱，Y生成B的化學方程式為CH2=C（CH3）2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將氨水滴加到飽和的FeCl3溶液中并加熱
B由AlCl3溶液制備無水AlCl3將AlCl3溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D除去HBr中混有的Br2蒸汽將混合氣體通入盛有CCl4的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol．
（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．則（3）涉及的反應中生成的S的物質(zhì)的量為0.6mol．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．環(huán)己烯常用于有機合成，現(xiàn)利用如圖所示流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯和合成橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．

已知：CHR1CHR2$\stackrel{O_{3}，Zn/h_{2}o}{→}$R1-CHO+R2-CHO
（1）③的反應條件是NaOH醇溶液、加熱．
（2）H的名稱是聚乙二酸乙二酯．
（3）有機物B和I的關(guān)系為C（填序號）．
A．同系物    B．同分異構(gòu)體    C．都屬于醇類    D．都屬于烴
（4）寫出反應⑩的化學方程式：nCH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．摩爾鹽是一種藍綠色的復鹽，由德國化學家FriedrichMohr制得，與綠礬相比其中的Fe2+不易被氧氣氧化，更為穩(wěn)定．其化學式可寫為FeSO4•x（NH4）2SO4•yH2O．為得到其化學式，現(xiàn)稱取5.88g摩爾鹽加入到過量的氫氧化鈉溶液中，加熱后生成的氣體完全被50mL1mol/L的硫酸溶液吸收，多余的硫酸溶液用1mol/L70mL氫氧化鈉溶液恰好完全中和．另取等質(zhì)量的摩爾鹽溶于水后加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生6.99g沉淀．
（1）寫出相關(guān)反應離子方程式，并計算5.88g摩爾中硫酸根離子與銨根離子的物質(zhì)的量．
（2）求解摩爾鹽的化學式．

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