Question

下列敘述：
①非金屬元素的單質(zhì)M能從Q的化合物中置換出非金屬單質(zhì)Q；
②M原子比Q原子容易得到電子；
③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比Q跟H₂容易的多；
④氫化物水溶液的酸性H_mM＞H_nQ；
⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性H_mMOx＞H_nQO_y；
⑥熔點：M＞Q；
⑦金屬鍵M＞Q．
能說明非金屬元素M比非金屬元素Q強(qiáng)的是（　�。�

• A、①②③
• B、①②③⑦
• C、①②③⑤⑦
• D、①②③④⑤⑦

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．

解答： 解：①非金屬單質(zhì)M能從Q的化合物中置換出非金屬單質(zhì)Q，可說明M比N的非金屬性強(qiáng)，故①正確；
②M原子比Q原子容易得到電子，可說明M比Q的非金屬性強(qiáng)，故②正確；
③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比Q跟H₂反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比Q的非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯誤；
⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nQO_y，不一定為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，則不能說明M、Q的非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯誤；
⑥M的單質(zhì)熔點比Q的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑥錯誤；
⑦金屬鍵M＞Q，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑦錯誤．
正確的有①②③，
故選A．

點評：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化，題目難度不大．