Question

室溫時，將V₁ mL c₁ mol/L的NaOH溶液滴加到 V₂ mL c₂ mol/L的醋酸中，下述結(jié)論中正確的是（　　）

• A、若混合溶液的pH=7，則c₁V₁＞c₂V₂
• B、若V₁=V₂、c₁=c₂，則混合溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）
• C、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）
• D、若V₁=V₂，且混合溶液的pH＞7，則一定有c₁＞c₂

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．當(dāng)c₁v₁=c₂v₂時，溶液顯示堿性，若顯示中性，則醋酸應(yīng)該過量，據(jù)此進行判斷；
B．若V₁=V₂、c₁=c₂，則醋酸與氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（Na⁺）＞c（Ac^-）；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使其呈中性，酸應(yīng)該稍微過量；
D．當(dāng)c₁=c₂時，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性．

解答： 解：A．醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若使溶液顯示中性，則醋酸應(yīng)該稍過量，即c₁v₁＜c₂v₂，故A錯誤；
B．V₁=V₂、c₁=c₂，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸根離子水解，則c（Na⁺）＞c（Ac^-），故B錯誤；
C．pH=7時，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得c（Na⁺）=c（Ac^-），故C正確；
D．醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當(dāng)V₁=V₂、pH＞7時，則滿足關(guān)系應(yīng)該為：c₁≥c₂，或略小于，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據(jù)溶液中物料守恒、電荷守恒、鹽的水解原理比較溶液中離子濃度大小，該知識點是學(xué)習(xí)的難點，也是考試的熱點．