Question

12．潛水員潛入深水區(qū)進行探測作業(yè)時需要攜帶供氧等設(shè)備．供氧設(shè)備中有種供養(yǎng)劑（用R表示，R為純凈物）能與二氧化碳或水接觸產(chǎn)生氧氣．現(xiàn)將7.8gR投入73.8g水中，充分反應(yīng)后得到80g溶液，請回答：
（1）反應(yīng)方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑中R的化學(xué)式為Na₂O₂，其摩爾質(zhì)量為78g/mol，理論上產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為1.6g．
（2）計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑，利用質(zhì)量守恒定律，可推斷出反應(yīng)物R的分子構(gòu)成而確定其化學(xué)式，可計算出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；
（2）利用反應(yīng)中消耗供氧劑R的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑，計算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反應(yīng)后所有生成物的粒子中共含有Na、H、O三種元素的原子個數(shù)分別為4、4、6，而反應(yīng)物水的2個分子中只含有4個H原子和2個O原子，所以在物質(zhì)R的2個分子中應(yīng)含有4個Na原子和4個O原子，物質(zhì)R的化學(xué)式可表示為Na₂O₂；其摩爾質(zhì)量為78g/mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=73.8g+7.8g-80g=1.6g
故答案為：Na₂O₂；78；1.6；
（2）解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                  160
7.8g                  x
$\frac{156}{7.8g}=\frac{160}{x}$ 
解得：x=8g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{80g}$×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能代入進行計算．