Question

2．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	=10 ⑩

（1）在這十種元素中，化學性質最不活潑的元素是氬 （填元素名稱），金屬性最強的元素符號是Mg （填元素符號），元素④的離子結構示意圖是，①⑥⑦中原子半徑最小的是C （填元素符號）．
（2）元素④和⑨的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質是 （填電子式）
（3）⑤和⑨能以離子 （填化學鍵類型）鍵結合形成離子 （填晶體類型）晶體，溶解時破壞離子鍵 （填作用力類型）．
（4）⑧和⑨離子的還原性比較⑧大于 ⑨（填大于、小于），最高價氧化物對應水化物的酸性更強的物質是HClO₄ （填化學式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質最不活潑；元素④為F，原子序數(shù)為9，核外含有3個電子層，據(jù)此畫出其原子結構示意圖；電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越�。�
（2）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（3）二者形成的混合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，含有的化學鍵為離子鍵，形成的晶體為離子晶體；離子晶體溶解時破壞的化學鍵為離子鍵；
（4）非金屬性越強，對應離子的還原性越弱；非金屬性越強，再根據(jù)氧化物對應水合物的酸性越強．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）稀有氣體氬的化學性質最不活潑，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強的元素是Mg；
元素④為F，其原子序數(shù)為9，其原子結構示意圖為：；
①⑥⑦三種元素中，原子的電子層最少的為C，其原子半徑最小，
故答案為：氬；Mg；F₂；；C；
（2）非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，對應氫氧化物越穩(wěn)定，故HF比HCl穩(wěn)定，HF為共價化合物，分子中存在1個F-H共價鍵，氟化氫的電子式為：，
故答案為：；
（3）⑤為Mg，⑨為Cl，二者形成的混合物為氯化鎂，氯化鎂是以離子鍵形成的離子晶體，氯化鎂溶解時破壞的是離子鍵，
故答案為：離子；離子；離子鍵；
（4）⑧和⑨分別為S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則離子還原性：⑧大于⑨；非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，則酸性最強的為：HClO₄，
故答案為：大于； HClO₄．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．