6．己知：100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A．0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
B．0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.0lmol/LNaOH溶液等體積浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

分析 100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H+），強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的混合溶液呈中性時(shí)，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計(jì)算方法．

解答 解：100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，
A.0.05 mol•L-1的硫酸溶液中，C（H+）=0.05 mol•L-1×2=0.1mol/L，所以pH=1，故A正確；
B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，C（H+）=10-9 mol/L，pH=9，故B錯(cuò)誤；
C.0.005 mol•L-1的硫酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積時(shí)，n（H+）=n（OH-），所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH為6，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的硫酸中，C（H+）=10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查pH的簡單計(jì)算，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度和pH的換算，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，回答下列問題：
（1）M溶液可能是ABC（填序號）．
A．KNO3溶液　B．Ba（OH）2溶液　C．H2SO4溶液
D．NaCl溶液　E．CuSO4溶液
（2）C極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（3）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為1.08g．
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造．CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究．
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液．向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁．所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%．
（2）用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水．
【實(shí)驗(yàn)探究】
同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈．A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣，避免干擾，C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸．
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3•yCu（OH）2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁  ．
（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是bd．
a．Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強(qiáng)
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差   ．若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是（　　）
A．X被氧化，Y 是氧化劑B．Y被還原，X是氧化劑
C．X是還原劑，Y被氧化D．Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

請回答下列問題：
①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影構(gòu)．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法屮正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1 NA
C．1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某離子反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原
B．消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8 mol
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：8
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為 Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．取0.10mol•L-1的某一元弱酸（HA）50.0mL與20.0mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合將混合液稀釋至100mL，測得此溶液的pH為5.25，問此一元弱酸（HA）的Ka值是多少？

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