Question

11．（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．

請(qǐng)回答下列問題：
①E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影構(gòu)．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①E為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；
②根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；
（2）①根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，即H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．

解答 解：（1）①E為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，故答案為：無；
②因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198；
（2）：①：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，即H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol，
i．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
ii．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol
i+ii得H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286.8kJ/mol
故答案為：-286.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確基本概念、熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則、蓋斯定律是解本題關(guān)鍵，熟練掌握蓋斯定律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．