【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。

(2)實驗步驟

①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是___________________________;

②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶;

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;

④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;

⑥重復(fù)④的操作;

⑦取下錐形瓶,向其中加入23滴_______作指示劑;

⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【答案】 2 Mn2++O2+4OH-= MnO(OH)2+I2+3H2O MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 排出裝罝內(nèi)的空氣,避免空氣中的O2的干擾 淀粉溶液 滴最后一滴標(biāo)準液,溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 7.8 偏大

【解析】(1)①溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,錳元素化合價升高2價,氧氣化合價降低了4價,根據(jù)化合價升高降低相等配平反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,而本身被氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;(2)①由于測定的是水樣中氧氣含量,必須將裝置中的空氣趕走,避免干擾測定結(jié)果,故答案為:趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾;⑦由于反應(yīng)中有碘單質(zhì)參與,利用碘遇到淀粉顯示藍色的特性,可以選用淀粉做指示劑;⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點,碘消耗完,藍色褪去。滴定終點的現(xiàn)象是:滴最后一滴標(biāo)準液,溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;(3)①發(fā)生的反應(yīng)有:2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O=,

氧氣反應(yīng)的關(guān)系式為:O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,

1000mL水樣中含有的氧氣的物質(zhì)的量是:n(O2)=n(Na2S2O3)×=0.25×0.005molL-1×0.0039L×50=2.4375×10-4mol,

氧氣的質(zhì)量為:2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg,

此水樣中氧(O2)的含量為7.8mgL-1;

②若未用Na2S2O3 標(biāo)準溶液潤洗滴定管,會導(dǎo)致標(biāo)準液的濃度減小,消耗的標(biāo)準液的體積增大,測定結(jié)果偏大。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進行學(xué)習(xí)和探究.

探究一:探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)
( 25℃)

Ki=1.77×104

Ki=5.0×1010

Ki1=4.3×107
Ki2=5.6×1011


(1)NaCN溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
(2)如圖1表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各離子濃度
的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CN)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
CN+CO2+H2O=HCN+CO32
C.圖象中a、c兩點處的溶液中 相等(HR代表HCOOH或HCN)
D.圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
(3)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為
(4)探究二:測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率,同學(xué)們利用如圖2所示裝置進行實驗.將CN的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng).打開分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4 , 關(guān)閉活塞.
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN+ClO═CNO+Cl
2CNO+2H++3C1O═N2↑+2CO2↑+3C1+H2O
處理含CN廢水時,如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時,此時c(CNc(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(5)①和⑥的作用是
(6)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖?/span>
(7)為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率,實驗中需要測定裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量(從裝置①到⑥中選擇,填裝置序號).

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【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是(
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng):2H2SO3+O2 2H2SO4
B.工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+C Si+CO2
C.Na2 S203溶液中加入稀硫酸:S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H+═Cl2↑+H20

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【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 , ②NO2 , 進行噴泉實驗.經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(

A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能確定

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【題目】已知某“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液通常稀釋100(體積之比)后使用。請回答下列問題:

1消毒液的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L1。

2某同學(xué)取100 mL “84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)________ mol·L1。

3該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mLNaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

4“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

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【題目】已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),某結(jié)構(gòu)簡式可表示為 烴,下列說法中正確的是(
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.該烴的一氯代物只有一種
C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境.某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進行探究,請回答下列問題.

(1)同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2 , 應(yīng)選擇的試劑有
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
(2)同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計了如TU裝置進行實驗.
①為了保證實驗成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 , 攪拌的目的是
②同學(xué)丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進行含量計算.經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問,按照同學(xué)丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是

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【題目】門捷列夫編制的第一張元素周期表,為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路,當(dāng)時門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是(  )

A. 原子半徑B. 原子序數(shù)

C. 相對原子質(zhì)量D. 質(zhì)子數(shù)

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