Question

【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2 ， 應選擇的試劑有 ．
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如TU裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是 ， 攪拌的目的是 ．
②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；2H2SO3+O2=2H2SO4
【解析】解：（1.）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境，設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2 ， 需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，所以A中為高錳酸鉀溶液，B中為澄清石灰水，
故答案為：BC；
（2.）①為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，
故答案為：KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；
②按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，測定的結果應該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4 ， 導致測定氣體質(zhì)量增大，
故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4 ．
（1）設計實驗檢驗廢氣A中含有的CO2 ， 需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗，除凈二氧化硫的氣體通過澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在；（2）①測定廢氣A中SO2的含量，為了保證實驗成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；②測定的結果應該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質(zhì)量增大．